บทที่ 3 สมบัติของธาตุเเละสารประกอบ

สมบัติของธาตุหมู่ IA

               ธาตุหมู่ IA หรือโลหะแอลคาไล (alkali metal) แอลคาไลแปลว่าด่าง เป็นธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะทุกธาตุ

สมบัติทั่วไปของธาตุหมู่ IA

        1. ธาตุหมู่ IA เป็นโลหะเนื้ออ่อน สีเงิน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 และขนาดอะตอมใหญ่ที่สุดเมื่อเปรียบเทียบกับธาตุคาบเดียวกัน ทำให้พันธะโลหะที่เกิดขึ้นไม่แข็งแรง มีจุดหลอมเหลวต่ำ

        2. เป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาว่องไวมากกว่าโลหะหมู่อื่น รอยตัดใหม่เป็นมันวาว เมื่อทิ้งไว้สักครู่ผิวจะหมอง

        3. นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดีทุกทิศทางเนื่องจาก การเคลื่อนที่ของเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เกิดจากพันธะโลหะในผลึกโลหะ

        4. อะตอมมีขนาดใหญ่ที่สุดเมื่อเปรียบเทียบกับธาตุคาบเดียวกัน และมีค่า IE, EN และ EA ต่ำสุดในคาบเดียวกัน...อ่านเพิ่ม

บทที่ 2 พันธะเคมี

              พันธะเคมี (Chemical Bond) หมายถึง แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม 2 อะตอม หรือ
ไอออนเข้าไว้ด้วยกันเป็นโมเลกุลหรือเป็นกลุ่มของอะตอม ทั้งนี้ แรงยึดเหนี่ยวจะขึ้นอยู่กับ
อิเล็กตรอนวงนอกของอะตอม (Valence Electron) เท่านั้น 

พันธะไอออนิก
             พันธะไอออนิก (Ionic bond) คือ พันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม 2 อะตอม โดย
อะตอมหนึ่งจะเป็นตัวให้อิเล็กตรอน ส่วนอีกอะตอมหนึ่งจะเป็นตัวรับอิเล็กตรอน เพื่อให้อะตอม
แต่ละตัวมีจำนวนอิเล็กตรอนวงนอกสุดครบ 8 ทำให้พบว่าอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนมาจะมีประจุ
ไฟฟ้าเป็นไอออนลบ อะตอมที่ให้หรือเสียอิเล็กตรอนไปจะมีประจุไฟฟ้าเป็นไอออนบวก และ
โมเลกุลที่เกิดขึ้นจากพันธะไอออนิกนี้เราจะเรียกว่า สารประกอบไอออนิก (Ionic compound)

             พันธะโคเวเลนต์ (Covalent Bond) เป็นพันธะที่พบมากที่สุดในโมเลกุลของสารประกอบ
ทั่วไป เกิดจากการสร้างแรงยึดเหนี่ยวกันระหว่างอะตอม 2 อะตอม โดยอะตอมทั้งสองมีความ
ต้องการที่จะดึงอิเล็กตรอนไว้กับตัวเพื่อให้มีจำนวนอิเกตรอนวงนอกสุดครบ 8 ตัว เหมือนแก๊สเฉื่อย
หรืออาจกล่าวได้ว่าเป็นการใช้อิเล็กตรอนวงนอกสุดร่วมกันของแต่ละอะตอมในโมเลกุล ซึ่งพันธะ
โคเวเลนต์นี้มักเกิดระหว่างอโลหะด้วยกันเอง ซึ่งแต่ละอะตอมก็ต้องการรับอิเล็กตรอนด้วยกันทั้งคู่...อ่านเพิ่ม

บทที่ 1 อะตอมและตารางธาตุ

  แบบจำลองอะตอม ตามทฤษฏี มีอยู่  5 แบบ  คือ

           1. แบบจำลองอะตอมของดอลตัน

    

       สสารทุกชนิดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กที่สุดเรียกว่า อะตอม ซึ่งไม่สามารถแบ่งแยกต่อไปได้อีก

           

          2.   แบบจำลองอะตอมของทอมสัน

            - ค้นพบอิเล็กตรอน ที่ มีประจุไฟฟ้าลบ  มีมวลประมาณ1/2000 ของมวลของ H

              - โดยศึกษาพฤติกรรมของ หลอดรังสีแคโทด ในสนามแม่เหล็กไฟฟ้า...อ่านเพิ่ม